Question

【题目】请写出以下溶液的酸碱性(选填“酸性、碱性、中性”)

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

Answer 1

【答案】中性 酸性 碱性 酸性 碱性

【解析】

盐是酸碱发生中和反应的产物，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性分析判断。

(1)NaCl是强酸HCl与强碱NaOH发生中和反应的产物，是强酸强碱盐，不发生水解反应，对水的电离平衡无影响，因此溶液显中性；

(2)(NH4)2SO4是强酸H2SO4与弱碱NH3H2O发生中和反应的产物，是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3H2O+H+，当最终达到水解平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；

(3)Na2CO3是强碱NaOH与弱酸H2CO3发生中和反应的产物，是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，当最终达到水解平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；

(4)FeCl3溶液是强酸HCl与弱碱Fe(OH)3发生中和反应的产物，是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，当最终达到水解平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；

(5)CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH发生中和反应的产物，是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，当最终达到水解平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性。