题目内容
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
【答案】 KClO3 5∶1 先变红，后褪色 100 Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 40.0 g 500 mL容量瓶 AD
【解析】(1)KClO3+6HCl 
KCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：KClO3；5：1；
(2)氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
(3)n(Cl2)=0.1mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，
V(NaOH)= 
=0.1L=100mL，故答案为：100；
(4)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；
(5)①现需490mL 2.0molL-1 NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0g；
②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还需要500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶
③A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；C．没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，导致热溶液就转移到容量瓶中，等冷却到常温体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：AD。
