题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 纯碱的分子式是Na2CO3

【答案】B

【解析】

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确；C、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；D．纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是(　　)

A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置，待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

已知：乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

有关试剂的部分数据如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_______________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为________________。

(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________________________________。

(4)写出步骤③中观察到的现象___________________________。

(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。

A．P2O5 B．无水硫酸钠

C．碱石灰 D．NaOH固体

(6)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度

b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，减少反应物蒸发

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物

d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键

B. 单质分子均不存在化学键

C. 含有共价键的分子一定是共价化合物

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

【题目】下列实验方案设计中,可行的是（ ）

A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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