题目内容
【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性：
B.热稳定性：Na2 CO3
NaHCO3
C.与水反应的速率：NaMg
D.非金属性：ClBr
【答案】B
【解析】
A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选；
C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：Na>Mg,，与水反应的速率：Na
Mg，能用元素周期律解释，故C不选；
D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故D不选；
故答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数（Ksp） | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 | 2.1×10－13 |
(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。
