Question

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

Answer 1

【答案】分析：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；
B．同周期自左而右原子半径减小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越小；
C．外围电子排布都是ns¹，都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，单质的还原性增强；
D．外围电子排布都是ns²np⁵，都属于ⅦA族元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
解答：解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，出F、O外其它元素的最高正价等于其最外层电子数，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越小，故Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小，故B正确；
C．Li、Na、K、Rb、Cs外围电子排布都是ns¹，都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，故C错误；
D．Cl与I外围电子排布都是ns²np⁵，都属于ⅦA族元素，非金属性Cl＞I，故酸性：HClO₄＞HIO₄，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意一些元素的特殊性，注意掌握元素周期律．