题目内容

(2010?江苏)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(  )
分析:A、根据二氧化硅的用途来回答;
B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答;
C、根据盐析的原理和应用知识来回答;
D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答.
解答:解:A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品,故A正确;
B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故B正确;
C、盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不会影响蛋白质的生理活性,故C正确;
D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,故D错误.
故选D.
点评:本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目,并考查学生对基本概念的理解和掌握.
练习册系列答案
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(2010?江苏)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有
控制适当的温度
控制适当的温度
缓慢通入混合气体
缓慢通入混合气体

③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠,并控制溶液的PH<7.7
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠,并控制溶液的PH<7.7
;②
过滤,用水洗涤2-3次
过滤,用水洗涤2-3次
;③
检验SO42-是否被除去
检验SO42-是否被除去
;④
用少量的乙醇洗涤
用少量的乙醇洗涤
;⑤低于100℃干燥.

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