[题目]在生产和生活中.人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是( )A.有能量变化的都是化学变化B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
A.有能量变化的都是化学变化
B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

【答案】C
【解析】解：A．水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；

B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；

C．研究反应热的化学称为热化学，故C正确；

D．能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．

故选C．

练习册系列答案

相关题目

【题目】按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

A. 图1:证明非金属性强弱：C＞Si B. 图2:制备氢氧化亚铁

C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性C＞Si，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
5

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（）

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式；
（4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是．