题目内容
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为____。
【答案】 Cu 3.2 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 负 CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
【解析】(1)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则当线路中转移0.1mol电子时，反应的Cu为0.05mol，其质量为3.2g；
(2)放电时，正极上PbO2得电子，正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；
(3)电解质溶液为KOH溶液，X电极失去电子，为负极，甲烷被氧化，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，。
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