[题目]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液.可在NH4Cl溶液中加入:( ) ①适量的HCl, ②适量的NaCl, ③适量的氨水, ④NaOHA.①② B.③ C.③④ D.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）

①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOHA、①② B、③ C、③④ D、④

【答案】B

【解析】氯化铵溶于水水解，溶液显酸性，所以为了配制NH4＋浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，则应该抑制NH4＋的水解，盐酸可以抑制NH4＋的水解，但又增加了氯离子的浓度，不正确，同样NaCl也是错误的，氢氧化钠能促进NH4＋的水解，只有适量的氨水才能满足题意，故正确答案为B。

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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D.胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

a．C2H2、C2H4都是非极性分子

b．碳负离子CH呈三角锥形

c．NO＋电子式为[∶NO∶]＋

d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

(2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

①V2＋基态时核外电子排布式为______________________________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为__________________________________。

【题目】某共价化合物含C，H，N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C，C═C，C≡C键，则此化合物的化学式是（）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4

【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器	物质	起始浓度/（molL-1）	平衡浓度/（molL-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
Ⅰ	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
Ⅱ	NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

【题目】下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）

A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2

C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：

（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：

a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,

② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）现用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）

甲组	①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2
乙组	a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液

A.①
B.②
C.③
D.④

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。

（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。

（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为____。

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