题目内容

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份.将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;另一份加入一定;量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24L气体,消耗盐酸40.0mL.试计算:
(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量.n(NaHCO3)=mol.
(2)盐酸的浓度c(HCl)=mol/L.

【答案】
(1)0.08
(2)4
【解析】解:(1)固体加热时发生

2NaHCO3

Na2CO3+

CO2↑+

H2O

△m

168g

62g

x

1.24g

x= =3.36g,n(NaHCO3)= =0.04mol,
原均匀混合物中NaHCO3的物质的量.n(NaHCO3)=0.08mol,所以答案是:0.08mol;(2)收集到标准状况下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,生成氯化钠,所以盐酸的物质的量为:0.04+0.06×2=0.16mol,所以盐酸的浓度c(HCl)=4.00mol/L,所以答案是:4.

练习册系列答案
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【题目】请回答下列问题:
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②写出有关反应的化学方程式:
从四大基本反应类型分析,该反应类型是
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(2)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O 2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池. 试回答下列问题:
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现能转变为能.水分解时,断裂的化学键为键,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”).
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2﹣4e═2H2O;B极:O2+4e═2O2 , 则A极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”).
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(3)若氢气的燃烧过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO2中的化学键为Q2kJ,形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3 . 下列关系式正确的是
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2<Q3
C.2Q1+Q2>2Q3
D.2Q1+Q2<2Q3

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