题目内容
【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL﹣1min﹣1
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
【答案】C
【解析】解：A、由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A错误；B、t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C、若t=4，则0～t的X的化学反应速率v= 
molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1 ， 故C正确；
D、温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小 | b极有气体产生 | d极溶解 | 电流计指示在导线中 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c
D.a＞b＞d＞c