Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。