题目内容
【题目】等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③
【答案】A
【解析】解：由于n= 
，代入PV=nRT，得PV= RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用气体的摩尔体积的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。
(2)H2O2的作用是_____________________________________。
(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。
(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H2O与D2O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
则△H2=________kJ·mol-1