题目内容
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c（H+）=0.1mol?L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
| A．SO42- | B．NO3- | C．SCN- | D．CO32- |
A．该组离子与SO42-均不发生反应，则离子能大量存在，故A正确；
B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量存在，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，在额不能存在，故C错误；
D．因Fe3+、CO32-相互促进水解，Mg2+和CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量存在，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，在额不能存在，故C错误；
D．因Fe3+、CO32-相互促进水解，Mg2+和CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
| 金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
| 浓度（g?L-1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：
②电解的最佳pH范围是：
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0 C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
和H +，其中c（H +）=1×10 -2 mol·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 
B.HCO
C.SO
D.SCN -