题目内容

某温度下m g下列物质与足量O2充分燃烧。其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加m g，符合此要求的是(    )

①H2  ②CO  ③CO和H2混合气体  ④HCHO  ⑤CH3COOH

A.只有①②③             B.④⑤                C.①②③④              D.①②③④⑤

D

解析：根据2CO+O22CO2和2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可导出关系式：CO+Na2O2Na2CO3；根据2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,可导出关系式：H2+Na2O22NaOH，故CO和H2完全燃烧的产物通过足量Na2O2后，增重即为CO和H2的质量。若有机物的组成可表示为(CO)m(H2)n者也符合，即有机物(CO)m(H2)n完全燃烧的产物通过足量Na2O2后，增重即为有机物的质量。


练习册系列答案
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（2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．此反应的化学平衡常数K=
0.5
0.5
．
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
负极
负极
（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
CF
CF
（填序号）．
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
6
6
mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
，P 的体积分数为
30%
30%
．
（2）若反应温度升高，M的转化率
增大
增大
 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量
减小
减小
，混合气体密度
不变
不变
．
已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）
某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
A、K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C、温度越高，K一定越大D、如果m+n=p，则K=1

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