某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4.且n︰n(H2SO4)=3︰1.若以石墨电极电解该溶液.下列推断中不正确的是 A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2.后析出O2C．电解液的pH不断增大.最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )

A．阴极产物为H₂	B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂
C．电解液的pH不断增大，最终大于7	D．整个电解的过程实质是电解水

D

试题分析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H⁺>Na⁺。阴离子的放电能力：Cl^->OH^->SO₄^2-。A．在阴极首先应该是溶液中H⁺放电，所以阴极产物为H₂。正确。B．在阳极首先是Cl^-放电产生氯气；当Cl^-反应完全后，OH^-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl₂，后析出O₂。正确。C．由于电解过程中H⁺不断放电，所以溶液的c(OH^-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H₂SO₄)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH^-。而H₂SO₄只能产生2mol的H⁺。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。

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下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）

海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
（1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是          （写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                   。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                                                。
（5）从滤液A中可回收的主要物质是                           （写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液可得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为

如图所示，下列实验现象的描述正确的是

	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a极放出无色气体，b极放出无色气体

用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( )

（12分）【化学—化学与技术】
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
阴极区的现象是：_____________________________________________。

（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl₂的电子式是。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)

2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X₂与H₂反应的焓变，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是     。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的离子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释     。

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

①c(Ag^＋) ②c(AgNO₃) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH