题目内容
海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。
（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。
（1）2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2，
（2）NA ,（3）NaCl+H2O
NaClO+H2↑ 。
（2）NA ,（3）NaCl+H2O
NaClO+H2↑ 。试题分析：（1）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；（2）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，阴极反应为：2H＋+2e－
H2↑，当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时，则电路中通过电子的个数为NA；（3）根据题意知，电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，产物为次氯酸钠和氢气，化学方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑ 。
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