题目内容
【题目】金属的回收是工业生产中的重要课题,利用某工业冶炼废渣主要成分为
和铁、锡、铅、铜的氧化物
回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
电炉冶炼时,焦炭的作用是______
填“氧化剂”或“还原剂”
,将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石
,高温下能与
反应生成两种钙盐,其中之一为CaSiF6,该反应的化学方程式为______。
脱铁后的溶液中含有少量的
,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为______。
已知
可表示为:
,则
也可用氧化物表示为:______。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序,检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。
若该冶炼废渣中锡的质量分数为
,30t废渣制得精锡
,则锡的回收率为______。
【答案】还原剂 增大反应物之间的接触面,加快反应速率
取最后一次洗液少量于试管中,加盐酸酸化,再加
溶液,若无现象,说明滤渣已洗净
【解析】
冶炼废渣主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物
加入焦炭、溶剂可得到锡、铜、铅、铁等,水碎渣主要成分为二氧化硅,可用于制备水泥,在合金中加入稀硫酸、硫酸铜进行脱铁,然后进行氧化、焙烧,加入稀硫酸生成硫酸铜分离后得到滤渣含有锡、铅渣,加入碳酸氢铵溶液脱硫,最后得到锡、铅;
(1)焦炭具有还原性,将焦炭粉碎,可增大固体表面积,加快反应速率,使反应更充分,熔剂的主要成分是氟石,高温下能与
反应生成两种钙盐,其中之一为
,另一种为硅酸钙;
(2)Fe比Sn活泼,可发生置换反应;
(3)已知可表示为:
,低价在前,高价在后,据此特征结合原子守恒书写;
(4)可用检验硫酸根离子的方法检验固体是否洗涤干净;
(5)若该冶炼废渣中锡的质量分数为,30t废渣制得精锡1t,理论值应为
,依次计算回收率。
(1)焦炭具有还原性,在冶炼时起到还原剂的作用,将焦炭粉碎,可增大固体表面积,加快反应速率,使反应更充分,熔剂的主要成分是氟石,高温下能与
反应生成两种钙盐,其中之一为
,另一种为硅酸钙,反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2
CaSiF6+2CaSiO3;
(2)Fe比Sn活泼,可发生置换反应,反应的离子方程式为;
(3)已知可表示为:
,则
也可用氧化物表示为:
;
(4)检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量末次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若不出现浑浊,说明滤渣已洗涤干净;
(5)若该冶炼废渣中锡的质量分数为,30t废渣制得精锡1t,则锡的回收率为
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向足量含KSCN的 | 溶液变黄 | 还原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL浓度为 | 开始出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | |
C | 取等质量的Al和Fe,分别与足量的稀硫酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性: |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和 | 浊液变澄清 | 酸性:苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.某研究小组用粗铜含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下:
已知常温下,、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子 | ||
氢氧化物开始沉淀时的pH | ||
氢氧化物完全沉淀时的pH |
请回答下列问题:
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去
且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______
填代号
。
调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、______
填操作名称
、过滤、洗涤干燥。
室温下,将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中,先生成的沉淀是______
室温时
,
。
某学习小组用碘量法测定
样品的纯度
杂质不与发生反应
实验如下:
准确称取
样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液。
已知:
移取
待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c
标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V
。(已知:
)
实验中使用的指示剂名称为______,达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中
的质量分数为______
用含m、c、V的代数式表示,不用化简
。