题目内容
(2011?奉贤区二模)下列各组离子可能大量共存的是( )
分析:根据离子之间能否发生氧化还原反应、能否结合生成沉淀、弱电解质等来分析离子能否大量共存.
解答:解:A、pH=1的溶液中有大量的H+,因H+、Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应,则一定不能大量共存,故A错误;
B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为酸或碱的溶液,若为酸,则强酸性条件下H+与NO3-相当于硝酸,与铝反应生成氮的氧化物,不生成氢气,则不符合;若为碱,因OH-、NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,故B错误;
C、能使酚酞试液变红的溶液显碱性,则碱性条件下该组离子之间不反应,则一定能大量共存,故C正确;
D、因H+、A1O2-结合生成沉淀,H+、SiO32-结合生成沉淀,则该组离子一定不能大量共存,故D错误;
故选C.
B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为酸或碱的溶液,若为酸,则强酸性条件下H+与NO3-相当于硝酸,与铝反应生成氮的氧化物,不生成氢气,则不符合;若为碱,因OH-、NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,故B错误;
C、能使酚酞试液变红的溶液显碱性,则碱性条件下该组离子之间不反应,则一定能大量共存,故C正确;
D、因H+、A1O2-结合生成沉淀,H+、SiO32-结合生成沉淀,则该组离子一定不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存问题,明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键,应注意归纳来分析该类习题.
练习册系列答案
相关题目