Question

【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

（1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

实验如下:

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。

（4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

Answer 1

【答案】湿润的品红试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸等合理答案）取a g固体A配成100 mL溶液 同温度下，溶液浓度低时，碱性强于溶液，说明结合的能力强于

【解析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊变红色，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：湿润的品红试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸等合理答案）；

(2) Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中发生水解而使溶液显碱性，为了实验的对照，在配制A的溶液时，也应配制成100ml的溶液，故答案为：SO32-+H2OHSO3-+OH-；取a g固体A配成100 mL溶液；

(3) ①硫离子易被氧化生成硫单质，呈淡黄色，故答案为S2-；②由实验现象可知A中含有硫酸根离子，由氧化还原反应规律可得反应的方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；

(4)在相同条件下，弱酸根离子的水解程度越大，则其对应弱酸的的酸性越弱，A中固体配成溶液后浓度比配成的Na2SO3溶液的浓度小，而溶液的碱性反而强，说明S2-的水解能力强于SO32-，相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，故答案为：同温度下，Na2S溶液浓度低时，碱性强于Na2SO3溶液，说明S2-结合H+的能力强于SO32-。