[题目]能区分胶体和溶液的方法是A.静置.有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔现象的是胶体D.用肉眼观察.均匀透明的是溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能区分胶体和溶液的方法是

A.静置，有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液

C.有丁达尔现象的是胶体D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

【答案】C

【解析】

A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；

B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；

C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；

D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；

故选：C。

练习册系列答案

（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2 min内，v(X)＝_____？

(3)2 min末时Y的浓度_____？

【题目】下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A.单质硫既有氧化性，又有还原性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜D.硫与氢气反应的氧化剂是硫

【题目】化合物丙可由如下反应得到：。丙的结构简式不可能是

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3

【题目】向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）

A.溶液的pH值变小

B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6

B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

【题目】组成人体的最基本元素是( )

A. O B. H C. P D. C

【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

（1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

实验如下:

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。

（4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

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