[题目]己知A.B.C.D之间的置换转化关系如图所示.且A.D为单质.下列说法正确的是A. 若A为Fe.D为H2.则B一定为酸B. 若A为非金属单质.则D 不一定为非金属单质C. 若A为金属单质.D为非金属单质.则D一定是H2D. 若A.D均为金属单质.则组成元素的金属性A必强于D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质

C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

【答案】B

【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。

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A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7

【题目】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol

2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol

则，（1）反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。

（2）反应 Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在

一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 ____________。

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。

（2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围____________。

（3）若要使右室反应开始时V正逆，x的取值范围____________。

【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

【题目】某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：

回答下列问题：

（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（）

A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：；
加入试剂iii：、．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：．

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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