题目内容
【题目】常温下,向20mL、浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液导电性如图所示(已知:溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是
A.a点溶液pH=11
B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
C.c点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)
D.在a、b、c、d、e中,水电离程度最大的点是d
【答案】C
【解析】
氢氧化钠为强电解质,一水合氨为弱电解质,所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强,故曲线2为氢氧化钠溶液,曲线1氨水。
A. 曲线2为氢氧化钠溶液,氢氧化钠是一元强碱,c(OH-)=0.1mol/L, 则c(H+)=1×10-13 mol/L,所以 pH=-lgc(H+)=13,故A错误;
B.在氨水中滴加盐酸,溶液由碱性变中性,再变成酸性,滴定前氨水呈碱性,而c点对应的溶液溶质为氯化铵,呈酸性,说明中性点在c点向b点间的某点,c点到e点溶液的酸性越来越强,故B错误;
C. c点表示溶质是氯化铵,溶液中存在质子守恒式:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故C正确;
D. 由图像知, 曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,即曲线1代表氨水,曲线2代表氢氧化钠溶液,c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵,水解程度最大,故此点对应的溶液中水的电离程度最大,故D错误;
故选C。
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