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【题目】前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2 , X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z,W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z,W能形成一种WZ2型分子.
(1)m= , 该融雪剂的化学式为 . 用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程:
(2)Z,W元素的名称为
(3)下列说法正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是
A.XY2的电子式:X2+[ ]2
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2═2Y+Z↓
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因

【答案】
(1)20;CaCl2
(2)硫;碳
(3)B
(4)B
(5)水分子之间存在氢键
【解析】解:X原子的结构示意图为 ,由于K最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,可知a=2,b=8,故X为Ca元素;由化学XY2可知Y的化合价为﹣1价,而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,离子核外电子数均为18,则Y原子核外电子数为17,故Y为Cl,则该融雪剂为CaCl2;元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,符合条件的元素有He、C、S,由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z为S元素,W为C元素,二者形成的分子为CS2 . (1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,该融雪剂的化学式为CaCl2 , 用电子式表示氯化钙的形成过程: ,所以答案是:20;CaCl2 ;(2)由上述分析可知,Z为硫元素、W为碳元素,所以答案是:硫;碳;(3)A.CaCl2属于离子化合物,而CS2是共价化合物,故A错误; B.CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确; C.因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误; D.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子的半径越小,所以半径Ca2+<Cl , 故D错误,故选:B;(4)A.CaCl2为离子化合物,电子式为: ,故A错误; B.CS2是直线形分子,结构式为S=C=S,故B正确; C.Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为:Cl2+H2S═2H++2Cl+S↓,故C错误,故选:B;(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2S的沸点高,是由于水分子之间存在氢键,所以答案是:水分子之间存在氢键.

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【题目】 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.

1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应ⅠCO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应ⅡCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_____________

2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJmol

2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-Q3 kJmol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式:_______

3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH___________升高降低不变),该燃料电池负极反应的离子方程式为:________________

325K、起始压强为100kPa时,在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)

1NO2N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示,图中交点A表示该反应所处的状态为________

A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断

2)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________

aNO2N2 O4的物质的量相等

b体系颜色不在变化

c.容器内混合气体的密度不再改变

d.容器内气体压强不发生变化

3)若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_______,此条件下的平衡常数K=________________

【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。硫酸法生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等杂质],同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

1)浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4,反应中无气体放出,写出该反应的化学方程式___

2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________,可循环利用的物质是_________,检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________

3)溶液中含有Fe2+TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于_________时,Mg(OH)2开始沉淀

②若将含有Fe2+TiO2+Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该沉淀是_______________________________________

4)中间产品乙是一种氧化物,其经高温与氯气、焦炭反应,除生成TiCl4外,还生成了一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式___________

5Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还原控制的反应条件是__________________________________,反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

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