题目内容
【题目】前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．
（1）m= ， 该融雪剂的化学式为 ． 用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程： ．
（2）Z，W元素的名称为、 ．
（3）下列说法正确的是 ．
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 ．
A.XY2的电子式：X2+[ 
]2﹣
B.WZ2的结构式：Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因 ．
【答案】
（1）20；CaCl2；
（2）硫；碳
（3）B
（4）B
（5）水分子之间存在氢键
【解析】解：X原子的结构示意图为 
，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为﹣1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2 ． （1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，该融雪剂的化学式为CaCl2 ， 用电子式表示氯化钙的形成过程： 
，所以答案是：20；CaCl2； 
；（2）由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素，所以答案是：硫；碳；（3）A．CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误； B．CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确； C．因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2+＜Cl﹣ ， 故D错误，故选：B；（4）A．CaCl2为离子化合物，电子式为： 
，故A错误； B．CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确； C．Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误，故选：B；（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2S的沸点高，是由于水分子之间存在氢键，所以答案是：水分子之间存在氢键．
【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。