Question

【题目】在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应②是O2+4VO22V2O5

B. V2O5降低了反应的活化能

C. 增大O2浓度时该反应的ΔH不变

D. 当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变

Answer 1

【答案】D

【解析】A、总反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反应过程①、②完成，故由总反应减去反应①得到反应②为O2+4VO22V2O5，选项A正确；B. 反应中V2O5为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，选项B正确；C. 根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关；增大O2浓度时该反应的ΔH不变，选项C正确；D. 当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值均增大，选项D不正确。答案选D。