题目内容
【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )
A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)
B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)
C. 2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L
【答案】D
【解析】
A.2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)=△c(C)÷△t=0.6mol/L÷2s=0.3mol/(Ls),v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls),A错误;B.v(B)=v(C)=0.15mol/(Ls),B错误;C.0.6mol的物质B生成,表示逆反应方向,同时有0.6mol物质C生成,表示正反应方向,正逆反应速率之比为1:1,不等于系数之比2:1,未处于平衡状态,反应向正反应方向进行,C错误;D.△c(B)=
△c(C)=
×0.6mol/L=0.3mol/L,2s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol/L,D正确。答案选D。
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【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。