题目内容

用化学符号表示符合下列条件的微粒：

(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、         、       和　CH4。

(2)含有10个电子的阳离子有： Na+、         、         、 NH4＋和 H3O+。

(3)含有10个电子的常见阴离子有：        、        、和 OH-。

 (1) H2O、NH3 (2) Mg2+、Al3+、 (3) O2-、F-、略；

练习册系列答案
相关题目
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+→
3H?+→
，B的结构式
．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H2O
H2O
．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①HmDm的电子式
．
②Cm-1、E|n-1|- 的还原性强弱顺序为：
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
④常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．该溶液的溶质含有的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
S
S
（填元素符号）．

生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表的前20号(含20号)元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期．下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，⑤和⑧属微量元素．

请回答(均用化学符号表示)：

(1)

除①外其余宏量元素中，原子半径最小的是________，⑥⑦元素的简单离子中半径最大的是________；

(2)

相同物质的量的④和⑩的单质分别跟①的单质化合时放出热量多的是________；

(3)

写出元素⑩原子的最外层电子排布的轨道表示式________；

(4)

上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素单质间反应的化学方程式________；

(5)

单质的沸点可能符合下图(x是原子序数，y是沸点)的四种元素组是

[　　]

A．

②③④⑤

B．

⑧⑨⑩

C．

⑤⑥⑦⑧

D．

⑩

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

①热稳定性：HmD＞HmC；

②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；

③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。

(1)HmDm的电子式为                   

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                  。

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

 

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)HmDm的电子式___________________。

(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________________________________。

(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                           。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

 

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