Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①H_mD_m的电子式

．
②C^m-1、E^|n-1|- 的还原性强弱顺序为：

S^2-＞Cl^-

，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
④常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．该溶液的溶质含有的化学键类型是

离子键、共价键

⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

S

（填元素符号）．

Answer 1

分析：根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为

11+13

3

=8，则D为氧元素；热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且C的非金属性更强，故D为硫元素，m=2；根据；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．

解答：解：根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为

11+13

3

=8，则D为氧元素；热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且C的非金属性更强，故D为硫元素，m=2；根据；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，
①H_mD_m为H₂O₂，电子式为，
故答案为：；
②由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，
故答案为：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
③E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
④常温下，将等物质的量浓度的H₂S溶液和NaOH溶液按体积比1：2混合，反应生成硫氢化钠与水，该反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，溶液中溶质硫氢化钠，含有离子键、共价键，
故答案为：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；离子键、共价键；
⑤从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中只有S元素符合，故答案为：S．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．