题目内容
氮族元素与同周期的碳族，氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（ ）
| A．原子半径：e＜N＜OB． |
| B．非金属性si＜P＜S |
| C．还原性：SiH4＜PH3＜HClD． |
| D．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4． |
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为C＞N＞O，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜S，故B正确；
C．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，所以SiH4＞PH3＞HCl，故C错误；
D．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故D正确；
故选BD．
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜S，故B正确；
C．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，所以SiH4＞PH3＞HCl，故C错误；
D．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故D正确；
故选BD．
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