题目内容

【题目】下列变化需要加入还原剂的是（　　）
A.N2O5→HNO3
B.Cl﹣→ClO3﹣
C.MnO2→Mn2+
D.H2→H2O

【答案】C
【解析】A．N元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，A不符合题意；

B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，B不符合题意；

C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，C符合题意；

D．H元素的化合价升高，需要加氧化剂，D不符合题意；

所以答案是：C

练习册系列答案
相关题目

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（ ）

A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

⑥ 据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-

【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

【题目】在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )

A. Cu2+、SO42-、Na+、C1- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. Ba2+、NO3-、K+、OH-

【题目】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。

（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）

A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面

B．图II中产生气体的速度比I快

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电他的负极反应式为：__________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

【题目】2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　 　）

A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

【题目】下列有关电子云的叙述中,正确的是(　 　)

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网