题目内容
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．
互动英语系列答案
⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）
（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
已知：
H2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；
(2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行 ，并说出理由
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ；
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T(K) | NO初始浓度 (mol•L﹣1) | CO初始浓度 (mol•L﹣1) | 催化剂的比表面积 (m2/g) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ；