⑴室温时.pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合.恰好完全反应.则氨水电离度可表示为 (2)室温下.0.1 mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH.(选填“大于 .“小于 .或“等于 ).浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中.SO32-.CO32-.HSO3-.HCO3-浓度从大到小的顺序为 .已知:H2SO3Kal= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。

已知：

H2SO3	Kal=1.54×l0-2	Ka2=1.02×10-7
HCIO	Ka1=2.95×10-8
H2CO3	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

相关题目

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

下列说法正确的是

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M点时生成的CO2为0．05 mol

试题分类