题目内容
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某温度下，反应：N2O4(g) | |
A． |
加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 |
B． |
保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
C． |
保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深 |
D． |
保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深 |
2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是
答案：B
解析：
解析：
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增大压强使密闭容器体积变小，v(N2O4)增大，v正随之增大选项A正确；若保持体积不变，加入NO2，则v(NO2)增大，v逆随之增大．由于v逆增大，使v(N2O4)也增大，因此v正增大，选项B不正确；已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体．由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定．若保持体积不变，加入少许N2O4，由于v(N2O4)增大，化学平衡向正反应方向移动(而四氧化二氮减小)，因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热(正)反应方向移动，使v(NO2)增大，故颜色变深，选项C和选项D都正确． |
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2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：（2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据：
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）
| c(H2) |
| c(NH3) |
| A、保持容器的容积不变，升高了温度 |
| B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g） |
| C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 |
| D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 |