题目内容
15．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）| A． | 电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银 | |
| B． | 电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大 | |
| C． | 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 | |
| D． | 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 |
分析 电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，根据电解原理来回答．
解答 解：A、比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，故A错误；
B、由于电解时阳极比铜活泼的金属放电时，溶液中的铜离子在阴极析出，所以电解结束后，溶液中Cu2+浓度变小，故B错误；
C、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSO4溶液作电解液，故C错误；
D、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSO4溶液作电解液，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生电解精炼铜的工作原理，把握阳极、阴极材料及电极反应为解答的关键，难度不大．
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5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 原子半径呈周期性变化 | |
| B． | 元素的化合价呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 第一电离能呈周期性变化 |
6．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 | |
| B． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| C． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 | |
| D． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
．
10．温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（ ）
| A． | v（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.002mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） |
20．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、MnO4-、SO42- | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cl-、K+、SO42- | D． | Na+、K+、CO32-、NO3- |
由图中的实验装置可用于制取乙炔，请回答
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 用排饱和食盐水法收集Cl2 | |
| B． | 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 | |
| C． | 加入催化剂可以提高原料转化率，生成更多产物 | |
| D． | 分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 |
