题目内容
【题目】某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C.此时逆反应速率大于正反应速率D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
【答案】B
【解析】
A.由反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,故A错误;
B.设平衡时转化的浓度为x mol/L,则
则0.5x×0.5x/(1.64-x)2=400,x=1.6mol/L,平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L,故B正确;
C.反应到某时刻时浓度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6×0.6/0.442=1.86<400,反应未达到平衡状态,向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故C错误;
D.平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%,故D错误。
故选B。
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【题目】磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣主要成分为
,大量堆积既占用土地,又易造成环境污染和硫资源的浪费,所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体,工艺流程如下:
请回答以下问题:
为了提高原料的利用率,吸收流程中通入
和
的先后顺序最好为______。
碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为______。
工艺流程中除了所给出的
、
、
、
等原料外,在转化Ⅱ的过程中还需要加入______原料。
过滤Ⅱ后所得滤液
溶液,确认其中含有
的方法是:______;
氯化钙结晶水合物
是目前常用的无机储热材料,选择的依据是因为______
选填序号
;
A.熔点较低熔化
能导电
能制冷
无毒
已知不同温度下
在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度 | 0 | 20 | 60 |
|
时
的饱和溶液
冷却到
,可析出
晶体______g。
上述工艺流程中循环利用的物质是______;还有一种物质,只要其纯净,也可以被循环利用,它是______
均填化学式
。
【题目】甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
,测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
容器编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 | ||||
CH3NH2(g) | |||||||
Ⅰ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅱ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
A.达到平衡时,体系中关系:
,Ⅰ
,Ⅱ
B.达到平衡时,转化率:,Ⅲ
C.正反应的平衡常数Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入、
、
、
,则反应将向逆反应方向进行