题目内容
【题目】根据题意填空
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： ．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物． 
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（4）装置②中所加固体药品是 ， 可验证的产物是 ， 确定装置②在整套装置中位置的理由是 ．
（5）装置③中所盛溶液是 ， 可验证的产物是 ．
【答案】
（1）C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）④；②；①；③
（3）验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
（4）无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
（5）澄清石灰水；CO2
【解析】解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；CO2 ．
（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）可以用品红来检验溶液是否褪色，并可以用品红来检验二氧化硫是否除尽；（4）可以用无水硫酸铜来检验水的产生，根据二氧化碳和二氧化硫的检验试剂来确定水的检验的位置；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．
阳光课堂课时作业系列答案【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是
