题目内容
11．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 | |
| B． | 石油的分馏是化学变化 | |
| C． | 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 | |
| D． | 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体 |
分析 A．纤维素也属于糖类，但是纤维素没有甜味；
B．石油的分馏是利用沸点不同通过蒸馏分离出各组分，属于物理变化；
C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是控制温度获得不同组分；
D．葡萄糖和果糖具有相同分子式、不同结构．
解答 解：A．并不是所用的糖类都有甜味，如纤维素，故A错误；
B．石油的分馏是根据各组分的沸点不同，通过蒸馏得到不同产物，属于物理变化，故B错误；
C．石油的分馏实验中，需要用温度计可知蒸馏温度，从而得到不同组分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，性质不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了糖类的性质、石油的分馏原理及判断、同分异构体的判断，题目难度不大，明确石油的分馏原理及同分异构体的概念为解答关键，注意掌握常见糖类的分类及性质．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO | |
| B． | 沸点：晶体硅＞SiO2＞SiCl4＞NaCl | |
| C． | Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的 | |
| D． | 石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化 |
2．市场上有些人不顾诚信与道德，用假货欺骗消费者．针对下面一些生活现象，某同学相应地提出了自己的观点，你认为错误的是（ ）
| A． | 某消费者购买了一件标识为含毛量100%的羊毛衫--可从毛衣上抽取丝毛点燃，根据能否产生烧焦蛋白质的特殊气味来初步判断是不是含有羊毛 | |
| B． | 某广告称某八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）未加糖，最适合糖尿病人食用--本广告有误导行为，不加糖不等于不含糖，糖尿病人食用需慎重 | |
| C． | 工业酒精勾兑的假酒伤人事件屡禁不止，某经营者称是由于消费者饮用过度导致--事实，甲醇、乙醇都是醇，甲醇更易醉死人，饮用工业酒精要适量 | |
| D． | 某公司称为了轻松“减肥”，可采用不运动、不节食、不忌口的快速瘦身药物疗法--不科学．多运动，可增加体内脂肪消耗；平衡膳食结构，少吃油腻食物，可防止脂肪在体内堆积过多 |
19．天然产物水有关解的叙述不正确的是（ ）
| A． | 油脂水解可得到丙三醇 | |
| B． | 可用碘检验淀粉是否发生水解 | |
| C． | 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 | |
| D． | 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同 |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | |
| C． | 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA | |
| D． | l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同 |
3．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 | |
| D． | 水结成冰体积膨胀 |
20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，
NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
（4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
（4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解 | |
| C． | 蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应 | |
| D． | 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 |