Question

4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			B		C	D	E
3	F	G	H		I	J	K

（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O₂，判断依据之一是：与H₂ 化合能力：O₂＞S（或气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S ）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为Li，B为C，C为O，D为F，E为Ne，F为Na，G为Mg，H为Al，I为P，J为S，K为Cl，
（1）C形成化合物种类最多，非金属性最强的元素为F，稀有气体的性质最不活泼；
（2）金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，但O、F无正价；氢氧化铝具有两性；
（3）P的最高正价为+5价，最低价为-3价；
（4）利用与氢气化合的难易程度或氢化物的稳定性比较活泼性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为Li，B为C，C为O，D为F，E为Ne，F为Na，G为Mg，H为Al，I为P，J为S，K为Cl，
（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne，
故答案为：二； IVA；；Ne；
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为+5+（-3）=2，故答案为：2；
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是O₂，由与H₂ 化合能力：O₂＞S （或气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S ）可判定，
故答案为：O₂；与H₂ 化合能力：O₂＞S （或气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S ）．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．