题目内容
【题目】常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 常温下K(HX)≈1×10-12
B. a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
【答案】C
【解析】
A.由图象知0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1,HXH++X-,c(X-)=c(H+),c(HX)≈0.10mol·L-1,K(HX)===1×10-11,故A错误;
B. a点时c(OH-)=c(H+),由电荷守恒原理知,c(Na+))=c(X-),故B错误;
C. c点时,酸碱恰好反应完全,体积变为原来的2倍,溶质为NaX,根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1,故C正确;
D.b点时,反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等,由于此时混合溶液显碱性,说明X-水解程度大于HX电离程度,故D错误;
故选C。
练习册系列答案
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | 部分实验现象 |
a极质量减小,b极质量增加 | |
| b极有气体产生,c极无变化 |
d极溶解,c极有气体产生 | |
电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c