题目内容
X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是( )
| A．原子半径：Y>Z |
| B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 |
| C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 |
| D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
D
解析
练习册系列答案
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下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
| A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
| B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 |
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
| A．离子半径：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氢化物中存在离子键 |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。
| A．金属元素 |
| B．稀有气体元素 |
| C．非金属元素 |
| D．无法确定为哪一类元素 |
下列说法中不正确的是 ( )
| A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 |
| B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 |
| C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 |
| D．电负性是相对的，所以没有单位 |
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )
| A．酸性：H2SiO3>H2CO3 |
| B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O |
| C．碱性：CsOH>Ca(OH)2 |
| D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M |
下列说法中肯定错误的是( )
| A．某原子K层上只有一个电子 |
| B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 |
| C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 |
| D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
| A．原子半径：As＞Cl＞P |
| B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ |
| D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。
①可以测定某一时刻电子所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为质子质量的
| A．①②③ | B．②③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．⑤⑥ |