Question

【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．物质的量相同的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），但其水解程度较小，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），但其水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，盐酸的物质的量大于醋酸钠，盐酸过量，反应后溶液中溶质为醋酸、氯化钠、盐酸，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）＞c（Na+），离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选B．