Question

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）= ．
（5）在图中画出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1盐酸的滴定曲线示意图 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
（2）逆向；酸
（3）＜
（4）1×10﹣8mol/L
（5）
【解析】解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，水解的化学方程式为：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 ， 所以答案是：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；（2）硫酸氢钠存电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO ，电离出H+ ， 使溶液显酸性，抑制水的电离，
所以答案是：逆向；酸；（3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，所以答案是：＜；（4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水的电离的，则水电离出的c（OH﹣）= = mol/L=10﹣8mol/L，所以答案是：1×10﹣8mol/L；（5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液体积为20mL，此时溶液的pH=7，若碱过量，则溶液pH增大，最大不会大于碱的pH（13），由此作出滴定曲线示意图为： ，所以答案是： ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．