题目内容
在密闭容器中放入(NH4)2CO3 和NaOH两种固体共A克，将容器加热至200℃,经充分反应后，排出其中的气体，冷却，称得剩余的固体质量为B克。求原容器中(NH4)2CO3和NaOH和质量各为多少？
答案：
解析：
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由方程式 (NH4)2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2NH3↑+ H2O↑ Δm 96g 80g 106g 52g 讨论如下： （1）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH)=1:2 二者恰好完全反应，则反应后所余固体为Na2CO3（Bg） 有： 原容器中： （2）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH)＜ 1:2 NaOH过量，则
m(NaOH)=A— （3）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH) ＞ 1:2 (NH4)2CO3过量。余下的(NH4)2CO3按如下反应进行： (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑ +H2O↑ 均生成气体 则：m(NaOH)=
|
所以：
m[
]=A—
练习册系列答案
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将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是（ ）
| A、2molSO2和1molO2 | B、2molSO2、0.5molO2和molSO3 | C、4molSO2和1molO2 | D、3molSO2、1molO2和1molSO3 |