题目内容

将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有
A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性
D
略
练习册系列答案
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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
 
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式                                    
（2）制得氢气（标准状况）的体积                          
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。
（6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．CaCl2溶液D．空气
采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱
将a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（   ）
A．a＞2bB．a="b"C．a≤ 2bD．a ≥b

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