题目内容

如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
 
A
A错，SO2为酸性氧化物，不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；B正确，为SO2的弱氧化性；C正确，为SO2的较强还原性；D正确，SO2的漂白性；
练习册系列答案
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精制蔗糖使之脱色，通常选用             （   ）
A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附
（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是               
                                                                  。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                                            
（3）D中浑浊消失的离子方程式为                                                   
将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   （    ）
A．①③B．①C．①⑤D．①④
mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是
(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①                                          
②                                                                          
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？
下列叙述正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
下列关于SO2的说法，不正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色B．SO2能使紫色石蕊试液褪色
C．SO2能与水作用生成H2SO3D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有
A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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