题目内容

【题目】利用所学化学知识解答问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为
（2）已知下列各物质的键能：N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．

练习册系列答案
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选项

冶炼原理

方法

A

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热分解法

B

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电解法

C

Cu2S+O2=2Cu+SO2

热分解法

D

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①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i. 当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。

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