题目内容
【题目】利用所学化学知识解答问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为
（2）已知下列各物质的键能：N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为
【答案】
（1）CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．
【题目】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项 | 冶炼原理 | 方法 |
A | 2HgO=2Hg+O2 | 热分解法 |
B | 2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 | 电解法 |
C | Cu2S+O2=2Cu+SO2 | 热分解法 |
D | Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 | 热还原法 |
A. AB. BC. CD. D
