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下列各组排列顺序中正确的是： 

A．微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na
C
略
练习册系列答案
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（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将               。
A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为                   ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                             一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为       mL（3分）（标况下）。
下列说法或表示法正确的是（    ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性
用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
两个串联的电解池A和B，分别盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性电极进行电解，当B池的阴极上收集到2．24 L(标准状况)气体时，在A池的阳极上析出物质多少克？若两种溶液都是2 L，两池溶液的pH各是多少？
下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）
A．在密闭容器中，N2 + 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)
C．在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)
下列说法正确的是（   ）
A．需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应
B．任何放热反应在常温下都会发生
C．在原电池中，电能转变成化学能
D．共价化合物中一定没有离子键

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