题目内容
用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
(1)1000 g 108 g (2)20.48 g (3)7.1％ 1.17 mol·L-1
(1)由4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
电解前硝酸银溶液的质量设为x。
=17％,x="1000" g
(2)AgNO3溶液的溶解度为=
×100 g="20.48" g
(3)根据上述关系式可知电解生成HNO3 1 mol。
w(HNO3)=
×100%=7.1%
c(HNO3)=
="1.17" mol·L-1
4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。电解前硝酸银溶液的质量设为x。
=17％,x="1000" g(2)AgNO3溶液的溶解度为=
×100 g="20.48" g(3)根据上述关系式可知电解生成HNO3 1 mol。
w(HNO3)=
×100%=7.1%c(HNO3)=
="1.17" mol·L-1
练习册系列答案
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H=－393.5kJ/mol
Y2（g）=WY2（g）；
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ