题目内容

下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（   ）
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下，化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
A
考查稀有气体的结构及性质。He的最外层电子数是2个，选项A不正确。其它选项都是正确的，所以答案选A。
练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)
A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E                    B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E                    　D．C、D、A、B、E
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 (       )
A．酸性强弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-
（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。
性质递变规律中不正确的是（   ）
A．离子半径：K+>Na+>O2->F-
B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C．熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2
D．热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O
（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式                                 。
某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A． H2XO3B． HXO3C． HXOD． H2XO4

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