题目内容

某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A． H2XO3B． HXO3C． HXOD． H2XO4
B
根据X的氢化物可知，X的最低价是－3价，属于第ⅤA，因此最高价是＋5价。所以选项B正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列物质性质的比较中正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（   ）
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下，化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3
将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX  它违背了（   ）
A．能量守恒原理B．泡利原理
C．能量最低原理D．洪特规则
（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：                                          。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：①               ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：                                             。
某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（   ）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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